TP 1 Mesures de pH et réactions acido-basiques

« TP 1 Mesures de pH et réactions acido-basiques Spécialité Physique Chimie Dans ce tp , on s’intéresse à l’acidité d’une solution ainsi qu’aux réactions acide-base.

Tout d’abord, nous allons réaliser plusieurs solutions aqueuse et déterminer leur pH ( acidité ) avant d’avoir fait le mélange ainsi que après.

Pour mesurer le pH , nous allons utiliser plusieurs outils de mesure. 1) 1.Solution d’acide éthanoïque Premièrement , nous avons placer dans un bécher 100ml d’eau du robinet puis nous avons mesurer son pH grâce a un papier pH: pH eau du robinet = 8 Ensuite , nous avons ajoutés quelques gouttes d’acide éthanoïque pur.

Nous avons agités grâce à un agitateur magnétique puis mesurer le pH de la solution d’acide éthanoïque obtenue grâce a une sonde : pH solution = 4,18 1) On constate que la pH a diminuer de 3,82 ce qui veut dire que la concentrations en ions oxonium a augmenté. 2) Tout d’abords , nous calculons la concentrations en ions oxonium de l’eau du robinet: (H3O+) = 10-pH = 10-8 = 1.10-8mol Puis après l’ajout de l’acide éthanoïque pur : (H3O+) = 10-pH = 10-4,18 = 6,6.10-5mol Après cela , nous devons préparer V1 = 100ml d’une solution S1 d’acide éthanoique de concentration en soluté apporté C1 = 1,0.10-2mol/L à partir de la solution d’acte éthanoïque de concentration molaire 1mol/L. On calcule d’abord le volume de V2 pour savoir a combien de mL il faut le diluer. Pour ce faire on utilise la formule: C1 x V1 = C2 x V2 V2= (C1xV1)/C2 = (1.10-2 x 0,1) / 1 = 1.10-3L Ensuite on mesure le pH avec une sonde: pH1= 2,51 3) CH3COOH / CH3COO H3O+/H2O CH3COOH+H2O = CH3COO - +H3O+ 1.2) Solution l’acide chlorhydrique Nous devons préparer V2 = 100 mL d’une solution S2 d’acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté C2 = 1,0.10-2 mol/L à partir de la solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire.... »