Acide base

« Acides et bases Acides et bases Acide : D'après la théorie de Brönsted : espèce chimique capable de céder un proton H + . Les H + pouvant se séparer de l'acide sont dits labiles .

La plupart ne le sont pas. Base : D'après la théorie de Brönsted : espèce chimique capable de capter un proton H + . Propriété : Soit un un couple acido-basique.

On dit que l'un est conjugué de l'autre. Ex : C 9 H 8 O 6 un acide.

Sa base conjuguée est C 9 H 7 O − 6 Espèce amphotère : Selon la réaction, peut être une base ou un acide.

Ex : l'eau Réaction couple acide base Demi-équation A chaque couple acide-base est associée une demi-équation tel que : Demi-équation acide = base + H + Réaction acido-basique Une réaction acide-base correspond à un transfert d'un proton d'un acide à la base de l'autre couple. Ex : l'acide nitrique H N O 3(aq) = N O H 2 O (l) + H + − 3(aq) = H3 O + H + + (aq) H N O 3(aq) + H 2 O (l) = H 3 O + (aq) + NO − 3(aq) Espèce amphotère Une espèce amphotère est à la fois l'acide d'un premier couple et la base d'un second couple. Ex : L'eau H3 O + (aq) = H 2 O (l) + H H 2 O (l) = H O − (aq) + H + + --> dissociation de l'eau Tableau d'avancement Si xf = x max alors la réaction est totale : au moins un des réactifs est limitant.

A + B Si xf < x max alors la réaction est équilibrée .

A + B → C + D ⇌ C + D Si les deux réactifs disparaissent en même temps, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques Définition : L'avancement final xf , s'obtient expérimentalement.

En effet théoriquement la réaction cesse dès lors qu'il n'y a plus de réactifs, en réalité elle peut cesser avant car la réaction va se produire dans les deux sens à la même vitesse.

Le système n'évolue plus au niveau macroscopique. Taux d'avancement Définition : Le taux d'avancement correspond au rapport xf x max .

Il est compris entre 0 et 1 soit 0 et 100%. Une réaction totale à un taux d'avancement égale à 1. Quotient de réaction Définition : Le quotient de réaction, sans unité permet de connaitre le sens de la réaction actuelle en fonction du quotient de réaction à l'équilibre.

A+B vers C+D ou l'inverse. P roduit Qr = é coef R actif Exemple : 2Br − coef × P roduit é × r actif + 2F e 3+ coef coef ⇌ Br 2 + 2F e 2+ [Br 2 ] × [F e Qr = [Br − ] 2 2+ + [F e ] 3+ 2 ] 2 Dans une réaction équilibrée, nous pouvons calculer le quotient de réaction à l'équilibre : Qr eq [Br 2 ] eq × [F e = [Br − ] 2 eq 2+ + [F e 2 ] eq 3+ ] 2 eq Remarque.... »