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Transfromation acide-base

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« THEME 1 Constitution et transformations de la matière CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS ACIDE-BASE PLAN DU COURS Transformations acide-base I – Réactions acide-base 1) Définition 2) Acides et bases II – Couple acide/base 1) Définition 2) Les couples acide/base de l’eau 3) Les couples acide/base de l’acide carbonique 4) Les couples acide/base des acides carboxyliques 5) Les couples acide/base des amines 6) Ecriture des réactions acide-base NOTIONS ET CONTENUS Transformation modélisée par des transferts d’ion hydrogène H+ : acide et base de Brönsted, couple acidebase, réaction acide-base. Couples acide-base de l’eau, de l’acide carbonique, d’acides carboxyliques, d’amines. Espèce amphotère. CAPACITES EXIGIBLES Identifier, à partir d’observations ou de données expérimentales, un transfert d’ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base. Représenter le schéma de Lewis et la formule semi-développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium. Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique. EXERCICES N° 23 p 28. N° 26 p 29. N° 17 p 27. N° 19 p 28. Quiz en ligne. I – Réactions acide-base 1) Définition Expérience « du jet d’eau » : un ballon contenant du chlorure d’hydrogène est placé au-dessus d’un cristallisoir contenant une eau colorée par de l’hélianthine. Vidéo ou hatier-clic.fr/pct061. Observation : un jet d’eau colorée se forme dans le ballon. La solution colorée en jaune orangé monte brutalement dans le ballon et se colore en rose. Interprétation : Le chlorure d’hydrogène se dissout très facilement dans l’eau, la quantité de gaz dans le ballon diminue donc. Cette dissolution entraîne ainsi une diminution de pression du gaz dans le ballon et l'eau du cristallisoir est aspirée. La teinte rouge de l’hélianthine met en évidence la présence d'ions H+ en plus grande concentration qu'au départ. 📚 Système chimique : ensemble des Une réaction dite acide-base s’est produite dans le ballon, l’écriture espèces chimiques que l’on étudie. symbolique de cette réaction est l’équation chimique qui s’écrit ainsi : 📚 Transformation chimique : HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq). passage d’un système chimique d’un état initial (avant que les espèces Une réaction acide-base est une réaction chimique qui implique un + chimiques ne soient en contact) à un transfert d’ion hydrogène H , appelé proton, entre un acide et une base. état final (lorsque le système n’évolue Remarques : plus) - L’atome d'hydrogène, dont le noyau a pour représentation 📚 Réaction chimique : modèle d’une symbolique 11H (Z=1 : 1 proton donc 1 électron, A=1 : 1 seul transformation chimique limité aux nucléon donc 0 neutron), donne, en perdant un électron, l’ion réactifs et produits. hydrogène H+, composé d’un unique proton, d’où le raccourci 📚 Modèle : représentation « ion hydrogène = proton ». simplifiée d’un phénomène ou d’un - L’ion H3O+ est nommé ion oxonium. système qui permet d’expliquer les Exemple : dans l’expérience du jet d’eau, le transfert de proton s’effectue du observations expérimentales. chlorure d’hydrogène vers l’eau. 2) Acides et bases Différentes définitions des termes acide et base se sont succédées dans l’histoire (voir frise chronologique p 18). Selon les réactifs en présence et les domaines d’étude, une définition sera plus adaptée qu’une autre. En terminale, nous utiliserons la définition de Brönsted : Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+ (ou ion hydrogène). Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H+. Exemple : dans l’expérience du jet d’eau, l’acide est le chlorure d’hydrogène, la base est l’eau. »

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