CHAPITRE 1: Composition Chimique d’un Système

« CHAPITRE 1: Composition Chimique d’un Système Rappel: Constitution de la Matière A l’échelle microscopique, il faut considérer différents types d’entités chimiques: 1) L’atome: par exemple le fer 2) La molécule: par exemple le saccharose C12H22O11 3) L’ion:  Ion positif (cation): exemple Na+  Ions négatif (anion): exemple Cl- Na+ Fe C H O Cl- Rappel: La Mole & le Nombre d’Avogadro • Dans notre quotidien, nous manipulons à l’échelle humaine, l’échelle macroscopique, des échantillons de matière contenant un très grand nombre d’entités. • Pour faciliter le comptage de ces entités, elles sont regroupées en paquets contenant chacun 6,022 ×1023 entités.

Un paquet est appelé une mole. • Le nombre d’Avogadro (NA) est une constante qui représente le nombre d’entités contenues dans une mole.

(NA= 6,022 x 1023 mol-1) Rappel: La Masse Molaire • La masse molaire est la masse d’une mole d’entités chimiques (atomes, ions ou molécules) identiques. • Elle est notée M et a pour unité le g.mol-1. • Chaque élément chimique possède une masse molaire moyenne disponible dans le tableau périodique des éléments. Rappel: Calculer la Masse Molaire La masse molaire d’une entité chimique se détermine à partir des différents éléments chimiques qui la composent. A.

Pour les espèces chimiques monoatomiques: La masse molaire est directement celle de l’élément telle qu’indiquée dans la classification périodique des éléments. B.

Pour les espèces chimiques moléculaires: La masse molaire est égale à La somme des masses molaires des éléments constituant la molécules coefficientées par le nombre d’apparition de L’élément dans la molécule. Exemple: M(C02) = M(C) + 2M(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol-1. C.

Pour les ions: La masse molaire est la même que celle de l’espèce neutre associée. Exemple: M(SO42-) =M(S) + 4M(O)=32,1 + 4x16,0 =96,l g.mol-1. Rappel: La Masse Volumique d’un Liquide • La masse volumique est notée (ρ) elle s'exprime en kilogramme par mètre cube : Kg/m3 qui s’écrit aussi Kg.m-3 .

C'est la masse par unité de volume. Masse (Kg) Masse Volumique (Kg/m3) ρ= m V Volume (m3) Rappel: La Densité d’un Liquide • La densité est notée (d) elle est sans unité.

C'est la masse volumique du liquide par rapport à celle de l’eau. Densité (sans unité) d= ρ ρeau Masse volumique (g/L) Masse volumique de l’eau (g/L) A 20oC, la masse volumique de l’eau est de 1 Kg/L ou 1000 g/L. • Pour calculer la masse à partir de la densité, on emploie la formule: m = d x ρeau x V Calcul de la Quantité de Matière (n) 1- Tous les états a) A partir de la masse Quantité de matière (mol) m n= M • La quantité de matière s’exprime en mole (de symbole : mol). Masse de l’échantillon (g) Masse molaire (g/mol) Calcul de la Quantité de Matière.... »