Amine TS1

« IA DE TAMBACOUNDA CELLULE DE SCIENCES PHYSIQUES : L.M.C.M C2 : LES AMINES Exercice 1 : A/ Nommer les composés suivants : a. CH3 CH H C b. NH2 CH3 SEPTEMBRE 2024 TS1 N C2H5 C2H5 CH3 c. CH3 CH2 CH2 NH C2H5 d. CH3 N C6H5 C6H5 e. CH3 NH f. CH3 CH3 CH CH2 CH2 CH3 NH2 CH3 g CH2 N CH2 C2H5 h. CH3 H N CH2 CH3 C2H5 C2H5 i. CH3 N+ CH2 CH2 CH2 NH3+ CH3 j. (CH3)3 NH+ I- CH3 k CH3 I- l.

CH3-(CH2)3-C(CH3)2-N(C6H5)2; m.

CH(CH3)2-N+(CH3)-C2H5. B/ Ecrire les formules semi-développées des composés suivants : a) méthylamine b) 2-éthylbutylamine ; c)N,N-diméthyléthanamine d) Cyclohexylamine e) isopropylamine f) N-méthylpentan-3-amine g) iodure de tétraméthylammonium h) bromure de diméthyl-éthyl-phénylammonium i) diphénylamine j) N-méthylpropanamine. Exercice 2 : On dissout 7,5g d’une amine saturée A dans de l’eau pure de façon à obtenir 1L de solution.

On dose un volume V1=40cm3 de cette solution par une solution d’acide chlorhydrique de concentration C2=0,2mol.l-1.

Le virage de l’indicateur coloré (rouge de méthyle) se produit quand on a versé un volume V2=20,5cm3 d’acide ; cela correspond à l’équivalence acido-basique, l’amine et l’acide réagissent mole à mole. 1.

En déduire la masse molaire de l’amine A et sa formule brute. 2.

L’action de l’iodométhane sur l’amine A permet d’obtenir une amine secondaire, une amine tertiaire, ainsi qu’un iodure d’ammonium quaternaire.

Quelles sont les formules semidéveloppées possibles de A ? 3.

Par ailleurs, l’amine A comporte un atome de carbone asymétrique.

Donner le nom de A. 4.

Ecrire les formules semi-développées des amines et de l’ion quaternaire obtenus par action de l’iodométhane sur l’amine A.

les nommer. 5.

Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’amine A et l’eau.

Comparer la valeur du pH de la solution obtenue à 7. Exercice 3 : A) L'analyse d'une monoamine est réalisée par combustion de 150 mg d'amine.

On obtient 355,6 mg de dioxyde de carbone et 205 mg d'eau.

L'élément azote se retrouve sous forme de diazote gazeux : le volume recueilli sous 98,66 kPa, à 20 °C est 31,5mL. 1.

Montrer que le volume de diazote permet de connaître la masse molaire de l'amine. 2.

Déterminer la formule brute de l’amine. 3.

Sachant que le groupement fonctionnel se retrouve en bout de chaîne carbonée écrire la formule semi développée de cette amine. 4.

Quelle propriété possède une solution aqueuse de ce composé ? B) On donne la formule générale CxHyN d’une amine aromatique comportant un seul cycle benzénique. 1) Montrer que x=n+6 et y=2n+7, n désigne le nombre d’atomes de carbone qui ne font pas partie du cycle benzénique. 2) La microanalyse d’une telle amine fournit un pourcentage en masse de 11,57% d’azote. a) Déterminer n b) Donner les différents isomères et leurs noms. Exercice 4 : 1.

On considère un composé organique A essentiellement constitué de carbone, d’hydrogène et d’azote de formule CXHYNt.

La combustion d’une masse m=0,2500g, donne 0,5592g de dioxyde de carbone.

La destruction d’une même masse de A, libère un volume v=0,0952L d’ammoniac ; un volume mesuré dans les conditions normales.

Par ailleurs la densité de vapeur de A est voisine de 2,03. a.

Déterminer la composition centésimale massique du composé.

Calculer sa masse molaire. b.

Déterminer sa formule brute.

En déduire que A est une amine aliphatique. 2.

Pour confirmer les résultats de la question 1.b.

On dissout une masse m=14,75g de A dans 500mL d’eau. On prélève 20mL.... »